quimica sesion45 y 38

semana5 viernes SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 -          Representación de Lewis -          Enlace Químico de Óxidos metálicos -          Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: Los óxidos no metálicos, los enlaces no metálicos y la estructura de Lewis en los distintos grupos de la tabla periódica. Que aprendí: reforzamos los conocimientos y analizamos que los elementos en su último nivel tienen el numero de electrones de su grupo perteneciente de la tabla periódica. No hay dudas.   Los temas que se abordaron: Como se representa el modelo de Lewis y sus enlaces. Que aprendí Aprendimos a representar algunos elementos de la tabla periódica en el modelo de Lewis No hay dudas Los temas abordados fueron: Los nombres de las familias que existen en la tabla periódica y la representación de Lewis en cada elemento Lo que aprendimos fue como se llaman las familias de la tabla periódica y como representar un elemento en modelo de Lewis. No tenemos dudas  Los temas que se abordaron fueron: la representación con el modelo de Lewis tabla periódica Lo que aprendimos fue: a representar con distintos elementos con el modelo de Lewis y su estructura periódica. No hay dudas. Los temas que se abordaron son representación de Lewis y enlace químico, óxidos metálicos y no metálicos. Aprendimos a representar los elementos por la representación de Lewis. No hay dudas. Los temas abordados son la representación de Lewis y  los enlaces químicos Lo que aprendimos fue como hacer la representación y algunos enlaces Ninguna duda J  - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana13 martes SESIÓN 38	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? Pág. 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·         Propiedades Físicas de metales y No-metales. Procedimentales: 19. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar. 20. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.21. Muestra mayor capacidad de comunicación oral durante las discusiones.
Materiales generales	De Laboratorio: Sustancias: Metales,  cobre, aluminio, zinc, No-metales azufre, carbón vegetal, nitrógeno. Ácido Nítrico. Ácido Sulfúrico. Material: Probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. Cápsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA de elementos Químicos? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; Procedimiento: 1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen. 2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz). 3.-Colocar en la cápsula de porcelana, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ). Observaciones: Sustancia Símbolo                   Y Número de electrones Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico Aluminio Cobre Zinc Azufre Carbón vegetal Nitrógeno Conclusiones: Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las siguientes:  ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?, ¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior? Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre el metal calienta sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina. ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo en segundos energía de Ionización Radio Atómico Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y Neutrón FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.